д-р. хим. наук, профессор кафедры “Химическая технология”, Навоийский государственный горно-технологический университет, Республика Узбекистан, г. Навои
Синтез на основе бутин-3-ола-2
АННОТАЦИЯ
Предложен способ каталитического винилирования бутин-3-ола-2 ацетиленом в присутствии высокоосновной системы КОН-ДМСО, исследованы кинетические параметры данного процесса. Проведён синтезы ацетиленовых диолов взаимодействием уксусного альдегида и диметилкетона с бутин-3-ола-2.
ABSTRACT
A method for the catalytic vinylation of butyn-3-ol-2 with acetylene in the presence of the highly basic KOH-DMSO system is proposed, the kinetic parameters of this process are investigated. Acetylenic diols were synthesized by the interaction of acetic aldehyde and dimethyl ketone with butyn-3-ol-2.
Ключевые слова: Ацетилен, гомологи, ацетиленовые спирты, виниловые эфиры, бутин-3-ола-2, диметилсульфоксид, тройная связь. ИК-спектроскопия
Keywords: Acetylene, homologue, acetylenic alcohol, vinyl ether, butyn-3-ola-2, dimethyl sulfoxide, triple bond, IR spectroscopy.
Известно, что на основе ацетиленовых соединений, в том числе ацетиленовых спиртов синтезируются соединения, который применяются в различных областях. В качестве растворителей, биологически активных соединений и др. [1-3].
На их основе можно получить ацетиленовые диолы, а также их виниловые эфиры [4-6]. Виниловые эфиры широко используются для получения полимеров с различными эксплуатационными свойствами а также в качестве медицинских препаратов.
Ацетилен и его монозамещенные гомологи со многими соединениями, в том числе и ацетиленовыми спиртами, дают простые виниловые эфиры типа:
R–C≡CH + ROH → R–CH=CH–O –R
В данной работе исследовали реакцию винилирования вторичного ацетиленового спирта бутин-3-ола-2, синтезированного по методу Гриньяра-Иоцича из ацетилена и уксусного альдегида. В качестве катализатора использовали (КОН 10 масс.% от массы ацетиленового спирта), растворителем служил диметилсульфоксид. При этом, в основном, образуется виниловый эфир бутин-3-ол-2 за счет водорода гидроксильной группы исходного ацетиленового спирта:
Синтезированный эфир перегоняется при 81-82 0С согласно схемы:
Низкий выход винилового эфира можно объяснить образованием побочных соединений за счет участия в реакции подвижного водорода при тройной связи в молекуле ацетиленового спирта, а также за счет обратимости реакции, так как при нагревании ацетиленовые спирты в присутствии щелочи расщепляются на исходные компоненты-ацетиленовые и карбонильные соединения. Причем вторичные ацетиленовые спирты распадаются легче, чем первичные.
Известно, что распад ацетиленового спирта зависит от строения его молекулы, природы и количества применяемой щелочи, а также температуры процесса. В связи с этим реакция бутин-3-ола-2 с ацетиленом изучалась при различных температурах (от 85 до 1150С) и при этом показано, что выход винилового эфира сильно зависит от нее. В табл. 1 приведены экспериментальные данные по исследованию реакции винилирования при различных темпера турах.
Таблица 1.
Зависимость выхода винилового эфира бутин-3-ола-2 от температуры
Температура, 0С |
Выход продукта, % |
60 |
17,6 |
85 |
37,6 |
95 |
45,2 |
105 |
56,7 |
115 |
26,6 |
Из полученных данных следует, что температура существенно влияет на протекание реакции, а также на выход при этом образующегося винилового эфира. С возрастанием температуры в интервале 60-105 0 С выход винилового эфира бутин-3-ола-2 соответственно увеличивается от 17,6 до 56,7%. Дальнейшее повышение температуры отрицательно сказывается на его образование – при 1150С его выход составляет лишь 26,6%. Это объясняется тем, что при более высоких температурах в присутствии щелочей ацетиленовые спирты разлагаются на исходные карбонильные и ацетиленовые соединения, при этом наблюдается увеличение образования смолистых веществ. Кроме этого, с увеличением температуры уменьшается растворимость ацетилена в реакционной среде. По видимому, при этой температуре растворимость ацетилена, т.е.его концентрация в реакционной среде будет недостаточной.
Таким образом, для синтеза винилового эфира из ацетилена и бутин-3-ола-2 в присутствии системы КОН-ДМСО оптимальной температурой является 1050С.
При проведении, а также обсуждении реакций одним из важных факторов являются значения энергии активации-параметра кинетики данного процесса. Исходя из этого исследована кинетика гомогенно-каталитического винилирования бутин-3-ола-2 ацетиленом в присутствии катализатора КОН. Процесс проводили при температурах 85, 95, 105, 1150С и при продолжительности реакции 3, 4, 5 часов. При этом полученные данные приведены в табл.2.
Резултаты показали, что максимальный выход винилового эфира бутин-3-ола-2 наблюдается при 1050С при продолжительности реакции 5 часов. При этом выход продукта составляет 57,3% или 6,69 мол/л. Значение средней скорости реакции при 1050С и продолжительности реакции 3 часа составляет 14,4%/час.
Структура синтезированных соединений подтверждена данными ПМР-и ИК-спектроскопии. Также был исследован синтез ацетиленового диола на основе бутин-3-ола-2 его дальнейшим взаимодействием молекулой уксусного альдегида и диметилкетона.
В процессе этой реакции бутин-3-ола-2 с уксусным альдегидом и выбранным кетоном в интервале температур от -5 до +200С удалось синтезировать двувторичный и вторично-третичные ацетиленовые диолы с повышенными выходами. Причем, оптимальными условиями получения двувторичный ацетиленового диола являются: соотношение исходного бутин-ола-3 и КОН 1:3-4, температура 8-100С При синтезе вторично-третичного ацетиленового диола оптимальными условиями помимо указанного соотношения спирта и щелочи оказалась сравнительно высокая температура (+20).
Таблица 2.
Кинетические данные каталитического винилирования бутин-3-ола-2
(количество катализатора –КОН 10 % от массы спирта)
Темпе-ратура, 0С |
Продолжи-тельность реакции, час |
Количество катализата, г |
Количество продукта |
Выход винилового эфира бутин-3-ола-2 |
Скорость реакции средняя |
lgW |
|||
г |
моль 10-2 |
% |
моль/л |
%/час |
моль/л.час (W) |
||||
85 |
3 |
5,2 |
1,15 |
1,21 |
25,8 |
2,54 |
8,6 |
0,84 |
-0,076 |
4 |
5,2 |
1,73 |
1,82 |
37,6 |
3,80 |
9,4 |
0,95 |
-0,022 |
|
5 |
5,1 |
1,87 |
1,96 |
40,5 |
4,20 |
8,1 |
0,84 |
-0,076 |
|
95 |
3 |
5,2 |
1,70 |
1,77 |
36,9 |
3,74 |
12,3 |
1,24 |
-0,093 |
4 |
5,0 |
2,05 |
2,15 |
44,2 |
4,71 |
11,05 |
1,17 |
-0,068 |
|
5 |
5,1 |
2,12 |
2,21 |
45,8 |
4,77 |
9,16 |
0,95 |
-0,022 |
|
105 |
3 |
4,9 |
2,01 |
2,08 |
43,2 |
4,67 |
14,4 |
1,65 |
-0,190 |
4 |
4,8 |
2,65 |
2,77 |
56,7 |
6,34 |
14,17 |
1,58 |
-0,199 |
|
5 |
4,6 |
2,67 |
2,80 |
57,3 |
6,69 |
11,46 |
1,33 |
-0,124 |
|
115 |
3 |
4,8 |
1,14 |
1,20 |
25,4 |
2,71 |
8,46 |
0,90 |
- 0,046 |
4 |
4,6 |
1,20 |
1,26 |
26,6 |
2,97 |
6,65 |
0,74 |
-0,131 |
|
5 |
4,5 |
1,04 |
1,09 |
23,2 |
2,61 |
4,64 |
0,52 |
-0,284 |
Примечание: *- масса. Оставщаяся после отгонки диэтилового эфира из экстракции
Зависимость выхода образовавшихся гексин-3-диола-2,5 и 2-метилгексин-3-диола-2,5 от температуры и продолжительности реакции представлена в табл.3 и 4.
Таблица 3.
Данные по реакции бутин-3-ола-2 с уксусным альдегидом в среде ДЭЭ в присутствии катализатора КОН
Продолжительность реакции, ч |
Выход АД % |
Средняя скорость реакции (W) |
||
%/ч |
Моль/л.ч |
|||
Температура -50С |
||||
1 |
14,4 |
14,40 |
1,06 |
|
2 |
25,1 |
12,55 |
1,00 |
|
3 |
31,4 |
10,46 |
0,86 |
|
Температура -00С |
||||
1 |
22,6 |
22,6 |
1,80 |
|
2 |
36,5 |
18,25 |
1,55 |
|
3 |
50,4 |
16,8 |
1,41 |
|
Температура +100С |
||||
1 |
32,2 |
32,2 |
2,64 |
|
2 |
47,6 |
23,8 |
2,00 |
|
3 |
60,4 |
20,13 |
1,71 |
|
Температура +200С |
||||
1 |
32,7 |
32,7 |
2,77 |
|
2 |
41,8 |
20,9 |
1,74 |
|
3 |
42,4 |
14,13 |
1,18 |
Таблица 4.
Данные по реакции бутин-3-ола-2 с диметилкетоном в среде диэтилового эфира в присутствии катализатора КОН
Продолжительность реакции, ч |
Выход АД % |
Средняя скорость реакции (W) |
|
%/ч |
Моль/л.ч |
||
Температура -50С |
|||
1 |
12,4 |
12,4 |
0,80 |
2 |
19,3 |
9,65 |
0,67 |
3 |
23,5 |
7,83 |
0,56 |
Температура 00С |
|||
1 |
20,6 |
20,6 |
1,44 |
2 |
27,4 |
13,7 |
0,99 |
3 |
31,8 |
10,6 |
0,78 |
Температура +100С |
|||
1 |
25,7 |
25,7 |
1,84 |
2 |
39,2 |
19,6 |
1,45 |
3 |
46,8 |
15,6 |
1,17 |
Температура +200С |
|||
1 |
35,2 |
35,2 |
2,58 |
2 |
55,3 |
27,65 |
2,08 |
3 |
75,8 |
25,26 |
1,92 |
Температура +300С |
|||
1 |
41,9 |
41,9 |
3,11 |
2 |
48,3 |
24,15 |
1,81 |
3 |
50,4 |
16,8 |
1,26 |
Как видно из приведенных данных, в первом случае при +20, а во втором при +300С после продолжительности реакции 3 ч. наблюдается резкое уменьшение скорости процесса. Это явления, в основном, обусловлено протеканием самоконденсации использованных исходных альдегида и кетона.
При проведении реакции бутин-3-ола-2 с уксусным альдегидом и взятым кетоном в среде жидкого аммиака не дало ожидаемого результата. При этом из-за повышенной основности реакционной среды и под каталитическим действием образующегося амида калия в условиях реакции Фаворского, в основном, протекает самоконденсация использованных карбонильных соединений.
Применением реакции Иоцича на основе бутин-3-ола-2 удалось, синтезировать двувторичный и вторично-третичные АД с достаточно высокими выходами (до 50%). Однако, при этом проведение экспериментов связано с рядом существенных трудностей и прежде всего и особыми требованиями к чистоте используемого исходного бутин-3-ола-2.
Идентификация синтезированного винилового эфира и ацетиленовых диолов осуществлена методом ГЖХ, элементного анализа, а также применением ИК и ПМР – спектроскопии.
Таким образом исследованы реакции винилирования бутин-3-ола-2 с ацетиленом в присутствии щелочных катализаторов, а также синтез ацетиленовых диолов на его основе. Изучена кинетика процесса винилирования бутин-3-ола-2 и рассчитана энергия активации данной реакции.
Список литературы:
1. Лебедев Н.Н. Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза. М. Химия, 1971, 840 с.
2. Трофимов Б.А. Успехи химия, 1981, т.50, вып 2, с.248-172.
3. Тургунов Э. Исследования процессов синтеза и свойств ацетиленовых гетероциклических амино-производных и продуктов на их основе. Дисс. канд. хим. наук. Ташкент, 1990, 210 с.
4. Нурманов С.Э., Кучкарова М.М., Рашидова С.Ш.. Синтез виниловых соединений в присутствии системы КОН-ДМСО. Журн. ХПС, 2000, спец. вып., с.30-33.
5. Жураев В.Н., Сирлибаев Т.С., Нурманов С.Э. Каталическое винилирование моноэтаноламина. Журн.ХПС, 2000, спец. вып., с.50-52.
6. Махсумов А.Г. Синтез, свойства, применение пропаргиловых эфиров и их производных. Автореф.дис…докт.хим.наук.-М.: 1985. – 43с.