Исследование ингибирование коррозии стали 20 в 1М растворах H2SO4, исследованных методом атомно-абсорбционной спектрометрии

Study inhibiting corrosion of steel 20 in 1M H2SO4 solutions investigated by atomic absorption spectrometry
Цитировать:
Джалилов А.Т., Бекназаров Х.С., Нуриллоев З.И. Исследование ингибирование коррозии стали 20 в 1М растворах H2SO4, исследованных методом атомно-абсорбционной спектрометрии // Universum: технические науки : электрон. научн. журн. 2019. № 2 (59). URL: https://7universum.com/ru/tech/archive/item/6947 (дата обращения: 22.06.2021).
Прочитать статью:

АННОТАЦИЯ

В работе приведена оценка ингибирование коррозии стали 20 атомно-абсорбционной спектроскопии (ААС). Полученные значения эффективности ингибирования, методом AAС, составили 95, 89, 86 и 81% для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 соответственно. Установлено, что значения свободной энергии адсорбции для всех исследованных систем лежат между –9,8 и –10,7 кДж/моль, что указывает на самопроизвольную адсорбцию добавок по механизму физической сорбции.

ABSTRACT

The paper presents an assessment of the inhibition of corrosion of steel 20 by atomic absorption spectroscopy (AAS). The obtained inhibition efficacy values obtained by the AAS method were 95, 89, 86, and 81% for inhibitors IKF-1, IKF-2, IKF-3, and IKF-4, respectively. It has been established that the values of the free energy of adsorption for all the systems studied are between –9.8 and –10.7 kJ/mol, which indicates spontaneous adsorption of additives by the mechanism of physical sorption.

 

Ключевые слова: атомно-абсорбционная спектроскопия, ингибиторы коррозии, коррозия металла, ингибиторы на основе кротонового альдегида, ацетальдегид, фосфорная кислота.

Keywords: atomic absorption spectroscopy, corrosion inhibitors, metal corrosion, crotonaldehyde-based inhibitors, acetaldehyde, phosphoric acid.

 

Введение. Атомно-абсорбционная спектро­метрия – метод количественного элементного анализа, основанный на измерении селективного поглощения (абсорбции) оптического излучения определенной длины волны нейтральными атомами определяемого элемента. Это один из самых точных и производительных физико-химических методов анализа жидких проб различного происхождения [1-3].

Защита металлического оборудования от коррозии в кислых средах, является одной из важнейших научно-технических проблем в нефтяной, химической и нефтехимической отраслях промышленности. Приоритетным с точки зрения экономической целесообразности методом защиты, сочетающим высокую эффективность и технологичность, остается применение ингибиторов коррозии. Перспективными антикоррозионными реагентами для сред указанного состава являются комплексы, включающие азотсодержащие ароматические амины или азот-гетероциклические соединения с переходными металлами и фосфорсодержащие комплексоны Их защитное действие обусловлено выраженной склонностью к адсорбции на поверхности металла [4-6].

Экспериментальная часть. В настоящей работе изучены олигомерный ингибиторы коррозии следующего соединения: олигомерный ингибитор коррозии синтезированного на основе производных кротонового альдегида с фосфорной кислотой (ИКФ-1 и ИКФ-2) и производные ацетальдегида с фосфорной кислотой (ИКФ-3 и ИКФ-4).

В этой связи был использован прибор МГА-915 атомно-абсорбционной спектрометрии с электротермической атомизацией. Прибор позволяет определять массовую концентрацию металлов методом электротермической атомно-абсорбционной спектрометрии в воде и сточных вод (М 01-46-2013 «Методика измерений массовой концентрации Al, Ba, Be, V, Fe, Cd, Co, Li, Mn, Cu, Mo, As, Ni, Pb, Se, Ag, Sr, Ti, Cr, Zn в пробах природных и сточных вод атомно-абсорбционным методом с электротермической атомизацией с использованием атомно-абсорбционного спектрометра модификаций МГА-915, МГА-915М, МГА-915МД»).

Результаты и их обсуждение. Кислота широко используется в различных отраслях промышленности для травления черных сплавов и сталей. Из-за агрессивной природы кислой среды металл разъедает. При коррозии атомы металла восстанавливаются и переходят в раствор в виде ионов. Количество ионов в растворе будет увеличиваться с концентрацией кислой среды и с температурой в отсутствие ингибирующих частиц. Ингибиторы обычно используются для уменьшения воздействия кислоты на металл подложки, а затем для уменьшения количества ионов металла, попадающих в раствор. Нами были проведены эксперименты с использованием AAС для определения количества железа из основной массы металла в электролит в отсутствие и в присутствии при концентрации 0,5 г/л ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4, 72 часа период погружения. Полученные результаты показывают, что количество растворенного железа в присутствии ингибиторов (ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4) уменьшилось по сравнению с холостым раствором. В чистом растворе кислоты (1М H2SO4) концентрация растворенного железа составила 70 мг/л. Эта величина была снижена до 20 и 30 мг/л при введении 0,5 г/л ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 соответственно. Это может быть связано с адсорбцией функционально-активных групп ингибиторов на стальной поверхности, создавая барьер, который изолирует поверхность от коррозии окружающей среды. Значения эффективности ингибирования, полученные из определения AAС, составили 95, 89, 86 и 81% для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 соответственно. Полученные результаты согласуется с наблюдаемой тенденцией от других методов (гравиметрический метод и выделение водорода), а также показывает, что ингибитор ИКФ-1 является лучшим ингибитором, чем ингибитор ИКФ-4, в пределах предела изученного диапазона концентрации и температуры.

 

Рисунок 1. Изотерма адсорбции Фрейндлиха для стали 20 в 1М H2SO4 с ингибиторами (а) ИКФ-1, (б) ИКФ-2, (в) ИКФ-3 и (г) ИКФ-4 при различных температурах

 

Расчет параметров изотермы адсорбции и термодинамики. Механизм взаимодействия ингибитора с поверхностью металла можно объяснить с помощью изотерм адсорбции. Степень покрытия поверхности, θ, рассчитывали для различных концентраций ингибиторов из измерений потери веса следующим образом: g% = θ·100, предполагая прямую связь между покрытием поверхности и эффективностью ингибирования. Полученные значения покрытия поверхности были применены к различным моделям изотермы адсорбции, и коэффициент корреляции (R2) был полезным средством определения изотермы наилучшего соответствия. Безусловно, лучший результат был получен для изотермы адсорбции Фрейндлиха, которая может быть сформулирована как:

                                                                           (1)

или

                                                            (2)

где 0 <n <1; θ - покрытие поверхности, C - концентрация ингибитора, а Kads - константа равновесия процесса адсорбции - десорбции. На рис. 1 показан зависимости logθ от logC для (а) ИКФ-1, (б) ИКФ-2, (в) ИКФ-3 и (г) ИКФ-4 при 30-60 оС. Получены линейные графики для различных изученных систем, что указывает на то, что экспериментальные результаты, касающиеся адсорбции ингибиторов, могут быть аппроксимированы изотермой адсорбции Фрейндлиха. Параметры адсорбции, полученные из графика, приведены в таблице 1. Полученные результаты в таблице показывают, что значения Kads, значения которых указывают на силу связывания ингибитора с поверхностью металла, уменьшаются с ростом температуры. Такое поведение можно интерпретировать на основании того, что повышение температуры приводит к десорбции некоторых адсорбированных функциональных групп ингибиторов на поверхности металла и согласуется с предлагаемым механизмом физической сорбции.

Значения свободной энергии адсорбции указывают на то, что ингибиторы функционируют путем физической адсорбции на поверхности металла. Как правило, значения свободной энергии адсорбции до 20 кДж/моль соответствуют электростатическому взаимодействию между заряженными молекулами и заряженным металлом (что указывает на физическую адсорбцию), в то время как более отрицательные значения, чем 40 кДж/моль, включают разделение заряда или передачу от молекул ингибитора к поверхности металла, чтобы сформировать связь типа координации (что указывает на хемосорбцию). Результаты, представленные в таблице, показывают, что значения свободной энергии адсорбции для всех исследованных систем лежат между –9,8 и –10,7 кДж/моль, что указывает на самопроизвольную адсорбцию добавок по механизму физической сорбции.

Термодинамическая модель очень полезна для объяснения явления адсорбции молекулы ингибитора. Энтальпия адсорбции может быть рассчитана в соответствии с уравнением Вант-Гоффа:

                                                         (3)

где ΔH°ads и Kads - энтальпия адсорбции и константа адсорбционного равновесия соответственно.

Таблица 1.

Параметры адсорбции Фрейндлиха для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 при различных температурах

Ингибитор

Температура, °С

ΔG°ads, кЖ/мол-1

Kads, г∙л-1

n

R2

ИКФ-1

30

-10,7

1,21

0,62

0,98

40

-10,3

0,98

0,67

0,98

50

-9,8

0,86

0,69

0,97

60

-10,6

0,92

0,86

0,98

ИКФ-2

30

-10,2

1,24

1,02

0,97

40

-10,2

0,99

1,04

0,98

50

-10,4

0,87

1,03

0,99

60

-10,5

0,91

1,05

0,99

ИКФ-3

30

-10,3

1,25

0,97

0,98

40

-10,2

1,03

0,93

0,99

50

-10,4

0,96

1,01

0,99

60

-10,3

0,86

1,02

0,97

ИКФ-4

30

-10,5

1,24

1,01

0,98

40

-10,2

1,02

1,03

0,98

50

-10,4

0,93

0,98

0,99

60

-10,3

0,87

1,02

0,99

 

Рисунок 2. Зависимость lnKads от 1/T для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4

 

На рис. 2 представлен график зависимости между lnKads и 1/T для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4. Были получены прямолинейные графики, а энтальпия адсорбции была получена по наклону линейного графика.

Энтальпию адсорбции (ΔH) можно приблизительно рассматривать как стандартную энтальпию адсорбции ΔH°ads в экспериментальных условиях, и полученные значения составляли 22,5, 20,2, 18,6 и 16,1 кДж/моль для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 соответственно. Стандартная свободная энергия адсорбции ΔG°ads, приведенная в таблице 1, была получена с использованием соотношения:

                                                       (4)

где CH2O – концентрация воды, выраженная в г∙л-1 (такая же, как концентрация ингибитора), R – молярная газовая постоянная, а T – абсолютная температура. Стандартная энтропия адсорбции (ΔS°ads) была получена из основного уравнения термодинамики:

                                                          (5)

Рассчитанные значения ΔS°ads были 0,039, 0,039, 0,037 и 0,035 Дж∙моль-1∙K-1 при 30, 40, 50 и 60 oС, соответственно, для ИКФ-1. Значения –6,6 × 10-4, –3,2×10-3, –4,3×10–3 и –4,8×10-3 Дж∙моль-1∙К-1 были получены для ИКФ-4 соответственно. Значения термодинамических параметров для адсорбции ингибиторов могут дать ценную информацию о механизме ингибирования коррозии. Эндотермический процесс адсорбции (ΔH°ads> 0) однозначно объясняется хемосорбцией, в то время как в целом процесс экзотермической адсорбции (ΔH°ads <0) может включать либо физическую сорбцию, либо хемосорбцию, либо смесь обоих процессов. В настоящем деле; отрицательный знак ΔH°ads указывает на то, что адсорбция ингибиторов является экзотермическим процессом. Отрицательные значения ΔS°ads указывают на то, что процесс адсорбции сопровождается снижением энтропии. Отрицательные значения ΔS°ads могут быть объяснены следующим образом: до адсорбции функционально-активные группы ингибиторов на поверхности стали 20 могли свободно перемещаться в объеме раствора (функционально-активные группы были хаотичными), но со временем в адсорбции, функционально-активные группы ингибиторов были упорядоченно адсорбированы на поверхности стали 20, что привело к снижению энтропии.

Стандартная энтальпия адсорбции (ΔH°ads) также может быть выведена из уравнения Гиббса-Гельмгольца, выраженного:

                                                          (6)

 

Рисунок 3. Зависимость ΔG°ads/T от 1/T для ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4

 

На рис. 3 показано изменение ΔG°ads/T от 1/T, которое дает прямую линию с наклоном, равным ΔH°ads. Из рисунка видно, что ΔG°ads/T уменьшается с 1/T линейным образом.

Рассчитанные значения ΔH°ads с использованием уравнения Гиббса-Гельмгольца составляют 22,6 и 16,9 кДж/моль-1 для ингибиторов ИКФ-1 и ИКФ-4, соответственно, подтверждая экзотермическое поведение адсорбции на поверхности стали, поэтому значения ΔH°ads, полученные обоими методами, удовлетворяет уравнения Гиббса-Гельмгольца.

Температура оказывает большое влияние на скорость электрохимической коррозии металла. Некоторые авторы [4,5] высказали мнение, что для коррозии в нейтральном растворе (деполяризация кислорода) повышение температуры благоприятно влияет на перенапряжение деполяризации кислорода и скорость диффузии кислорода, но приводит к уменьшению растворимости кислорода, тогда как для коррозии в кислой среде (деполяризация водорода) скорость коррозии увеличивается экспоненциально с ростом температуры, потому что перенапряжение выделения водорода уменьшается. Влияние температуры на процесс коррозии и торможения стали 20 в 1M H2SO4 в отсутствие и в присутствии различных концентраций ингибиторов после 10 часового погружения было изучено при 30-60 °С с использованием измерений потери веса. Результаты влияния температуры на скорость коррозии, представленные в таблице 2, согласуются с результатами авторов[7,8], увеличивающихся с повышением температуры. Зависимость скорости коррозии от температуры можно выразить уравнением Аррениуса:

                                                            (7)

где v - скорость коррозии, Ea - кажущаяся энергия активации растворения стали 20, R - молярная газовая постоянная, T - абсолютная температура, A - частотный фактор.

 

Рисунок 4. Зависимость Аррениуса для стали 20 в 1 М H2SO4 с различными концентрациями (а) ИКФ-1, (б) ИКФ-2, (в) ИКФ-3 и (г) ИКФ-4.

 

Таблица 2.

Параметры активации для коррозии стали 20 в 1М H2SO4 в отсутствие и в присутствии различных концентраций ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4

Ингибиторы

Концентрация, г/л

Еа, кДж∙мол-1

Qads, кДж∙мол-1

ΔH*, кДж∙мол-1

ΔS*, Ж∙мол-1∙К-1

Без инг.

-

74,5

-

71,8

-59,2

ИКФ-1

0,1

81,7

-26,4

78,1

-42,8

0,2

80,4

-22,7

79,3

-40,1

0,3

86,6

-26,2

82,8

-30,7

0,4

93,3

-33,6

91,1

-17,3

0,5

102,5

-38,2

99,8

-6,8

ИКФ-2

0,1

81,2

29,3

73,6

-56,2

0,2

84,6

32,1

77,2

-44,6

0,3

87,5

38,7

78,4

-36,7

0,4

91,3,

39,3

77,7

-26,5

0,5

98,9

40,1

87,8

-12,9

ИКФ-3

0,1

80,5

28,2

75,3

-52,4

0,2

82,3

29,7

78,6

42,3

0,3

87,7

33,6

82,4

39,5

0,4

93,4

34,5

86,3

22,6

0,5

96,6

36,4

89,1

14,4

ИКФ-4

0,1

79,7

29,4

74,2

39,5

0,2

82,3

32,8

76,3

36,4

0,3

84,5

36,5

82,6

29,3

0,4

87,9

39,3

89,3

21,6

0,5

91,3

41,2

96,5

15,3

 

На рис. 4 изображен график Аррениуса зависимости логарифма скорости коррозии (logv) относительно обратной температуры (1/T) для стали 20 в 1M H2SO4 в неингибированном растворе кислоты и в кислоте, содержащей различные концентрации ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4. Полученные графики являются прямыми линиями, и энергия активации оценивалась по наклону прямых линий. Рассчитанные значения энергии активации приведены в таблице 2. Из таблицы видно, что Ea выше в присутствии ингибиторов, чем в их отсутствие. Модификация значений Ea может объясняться эффектом геометрической блокировки адсорбированных ингибирующих частиц на поверхности металла. Это наблюдение также подтверждает предложенный механизм физической адсорбции, поскольку литературы [6,7,8] показывают, что более низкие значения Ea в присутствии ингибиторов по сравнению с раствором свободной кислоты свидетельствуют о механизме химической адсорбции, тогда как противоположность предполагает механизм физической адсорбции. Дальнейшее изучение таблицы 2 также показало, что Ea увеличивается с увеличением концентрации всех ингибиторов. Аналогичное наблюдение было сообщено авторами работ [9] в своих исследованиях ингибирования коррозии стали в солянокислом растворе.

Для расчета энтальпии, ΔH* и энтропии, ΔS* активации процесса коррозии, была использована альтернативная формулировка уравнения Аррениуса, также называемая уравнениями переходного состояния (8):

                                            (8)

где h – постоянная Планка, N – число Авогадро, ΔS* – энтропия активации, T – абсолютная температура и R – универсальная газовая постоянная. Линейные графики log(υ/Т) от 1/Т, выведенные из уравнения. (8) был применен при вычислении ΔH* и ΔS* от наклона (ΔH*/2.303R) и пересечения (log (R/Nh) + ΔS*/2.303R), как показано на рис. 5 для ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4. Значения ΔH* и ΔS* приведены в таблице 2.

 

Рисунок 5. График переходного состояния для стали 20 в 1М H2SO4 с различными концентрациями ингибиторов (а) ИКФ-1, (б) ИКФ-2, (в) ИКФ-3 и (г) ИКФ-4

 

Положительные значения ΔH* как в отсутствие, так и в присутствии добавок отражают эндотермическую природу процесса растворения стали и указывают на то, что растворение стали затруднено. Из таблицы 2 также видно, что Ea и ΔH* изменяются одинаково, но, тем не менее, значения ΔH* ниже, чем у Ea. Об этом сообщалось в работе [9], чтобы указать, что процесс коррозии должен включать газообразную реакцию, просто реакцию выделения водорода, связанную с уменьшением общего объема реакции. Значения ΔS* в отсутствие и в присутствии ингибиторов отрицательны (таблица 2). Это указывает на то, что активированный комплекс на этапе определения скорости представляет собой скорее ассоциацию, чем диссоциацию, а это означает, что уменьшение разупорядочения происходит при переходе от реагентов к активированному комплексу. Аналогичные наблюдения были опубликованы в литературе [10] для растворения стали в отсутствие и в присутствии ингибиторов в растворе H2SO4. Также значения ΔS* имеют тенденцию к более отрицательным значениям, поскольку концентрация ингибитора увеличивается, показывая более упорядоченное поведение, приводящее к повышению эффективности ингибирования.

Теплота адсорбции (Qads) была оценена по кинетической термодинамической модели для дальнейшего понимания механизма адсорбции с использованием выражения:

                                                (9)

где A - константа, C - концентрация ингибитора, θ – занятность поверхности ингибитором, и (1 – θ) - вакантный участок, не занятый ингибитором.

 

Рисунок 6. Зависимость log(θ/1-θ) от 1/T для стали 20 в 1M H2SO4, содержащей различные концентрации ингибиторов (а) ИКФ-1, (б) ИКФ-2, (в) ИКФ-3 и (г) ИКФ-4

 

На рис. 6 представлен зависимость log(θ/1– θ) от 1/Т для различных концентраций ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4. Значения теплоты адсорбции были оценены по наклону линейных графиков и приведены в таблице 2. Отрицательные значения возрастают с увеличением концентрации ингибиторов. Сообщалось, что отрицательные значения Qads (полученные в этом исследовании) указывают на то, что адсорбция ингибитора и, следовательно, эффективность ингибирования снижается с повышением температуры, тогда как положительные значения означают противоположный эффект. Полученные отрицательные значения теплоты адсорбции также подтверждают предложенный физический механизм адсорбции.

Заключение. Таким образом, значения эффективности ингибирования, полученные из определения AAС, составили 95, 89, 86 и 81% для ингибиторов ИКФ-1, ИКФ-2, ИКФ-3 и ИКФ-4 соответственно. Установлено, что значения свободной энергии адсорбции для всех исследованных систем лежат между –9,8 и –10,7 кДж/моль, что указывает на самопроизвольную адсорбцию добавок по механизму физической сорбции. Рассчитанные значения ΔS°ads были 0,039, 0,039, 0,037 и 0,035 Дж∙моль-1∙K-1 при 30, 40, 50 и 60 oС, соответственно, для ИКФ-1. Значения –6,6 × 10-4, –3,2×10-3, –4,3×10–3 и –4,8×10-3 Дж∙моль-1∙К-1 были получены для ИКФ-4 соответственно. Полученные отрицательные значения Qads указывают на то, что адсорбция ингибитора и, следовательно, эффективность ингибирования снижается с повышением температуры, тогда как положительные значения означают противоположный эффект. Полученные отрицательные значения теплоты адсорбции также подтверждают предложенный физический механизм адсорбции.

 

Список литературы:
1. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Изучение антикоррозионных свойств новых олигомерных ингибиторов коррозии // Композиционные материалы. 2014. -№3. –С. 20-24.
2. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Защита стали от коррозии олигомерными ингибиторами и их композицими // Химия и химическая технология.-2015. -№1. –С. 50-52.
3. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Синтез и исследование олигомерного ингибитора коррозии ИКС-АЭХГ-1 // Сборник тезисов докладов V международной конференции школы по химии и физикохимии олигомеров. Волгоград. 2015. –С. 35.
4. Эшмаматова Н.Б. Синтез и физико-химическое исследование олигомерных ингибиторов коррозии // При-волжский научный вестник. № 8 (24), том 1 – 2013. –С. 8-12.
5. Эшмаматова Н.Б., Акбаров Х.И. Исследование эффективности разработанных олигомерных ингибиторов в производственных условиях электрохимическими методами // Приволжский научный вестник. – Ижевск, 2012. – № 12. –С. 4–12.
6. Эшмаматова Н.Б. Ингибирование коррозии металлов на основе новых фосфорорганических ингибиторов // «Зелёная химия» в интересах устойчивого развития: материалы I Респуб. науч.-практ. конф. – Самарканд, 2012. – С. 198–200.
7. A.S. Yaro, N.Sh. Abdul Masih, A.A. Khadom, The influence of temperature on corrosion inhibition of carbon steel in airsaturated 1N H3PO4 by potassium iodide, Iraqi J. Chem. Petrol. Eng. 1 (2000) 83–87.
8. A.Y. El-Etre, M. Abdallah, Z.E. El-Tantawy, Corrosion inhibition of some metals using lawsonia extract, Corros. Sci. 47 (2005) 385–395.
9. A.A. Khadom, A.S. Yaro, A.S. AlTaie, A.A.H. Kadum, Electrochemical, activations and adsorption studies for the corrosion inhibition of low carbon steel in acidic media, Portug. Electrochim. Acta 27 (6) (2009) 699–712.
10. Zerga, B., Attayibat, A., Sfaira, M., Taleb, M., Hammouti, B., Ebn Touhami, M., Radi, S., Rais, Z., 2010. Effect of some tripodal bipyrazolic compounds on C38 steel corrosion in hydrochloric acid solution. J. Appl. Electrochem. doi:10.1007/s10800-010-0164-0.

 

Информация об авторах

академик, АН РУз, директор ООО Ташкентского научно-исследовательского института химической технологии Республика Узбекистан, п/о Ибрат

Academician of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan, Director of LLC “Tashkent Research Institute of Chemical Technology”, the Republic of Uzbekistan, Ibrat

д-р техн. наук, ведущий науч. сотр., Ташкентский научно-исследовательский институт химической технологии, Республика Узбекистан, г. Ташкент

Dr. Tech. Sciences, Leading Researcher Tashkent Research Institute of Chemical Technology, Republic of Uzbekistan, Tashkent

преподаватель Бухарского инженерно-технологического института, Узбекистан, г. Бухара

Lecturer at the Bukhara Institute of Engineering and Technology, Uzbekistan, Bukhara

Журнал зарегистрирован Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационных технологий и массовых коммуникаций (Роскомнадзор), регистрационный номер ЭЛ №ФС77-54434 от 17.06.2013
Учредитель журнала - ООО «МЦНО»
Главный редактор - Ахметов Сайранбек Махсутович.
Top