Растворимость в системе карбамид – ацефат – вода

АННОТАЦИЯ

Изучена растворимость в системе CO(NH₂)₂ – C₄H₁₀NO₃PS – H₂O от температуры полного замерзания – 20,6 до 43,0^оС. Построена политермическая диаграмма растворимости системы, на которой разграничены поля кристаллизации льда, карбамида и ацефата. Особенностью диаграммы растворимости является то, что компоненты системы оказывают взаимное высаливающее действие друг на друга.

ABSTRACT

The solubility in the CO (NH2) 2 - C4H10NO3PS - H2O system has been studied from the freezing point - 20.6 to 43.0 ° C. A polythermal diagram of the solubility of the system was constructed, on which the fields of crystallization of ice, carbamide and acephate are delimited. A feature of the solubility diagram is that the components of the system have a mutual salting-out effect on each other.

Ключевые слова: ацефат, карбамид, дефолиант , растворимость, инсектицид, компонент,  вредители,  поли термические ,лёд, бинарные системы.

Keywords: acephate, carbamide, defoliant, solubility, insecticide, component, pests, polythermal, ice, binary systems.

Целью настоящей работы является создание научных основ процесса получения эффективного дефолианта, обладающего инсектицидной активностью.

Для этого необходимы сведения о взаимном влиянии составляющих компонентов дефолианта «УзДЕФ» [2] с инсектицидном - ацефат используемого для борьбы против сосущих вредителей. Одним из составляющих компонентов дефолианта «УзДЕФ» является карбамид.[6]

Поэтому нами изучена растворимость компонентов визуально -политермическим методом [2] в системе CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O, сведения по которой в литературе отсутствуют.

Для исследования применяли карбамид, перекристаллизованный из водного раствора, марки «чда», и ацефат - действующее вещество инсектицида (Ортен).

Бинарные системы CO(NH₂)₂–H₂O и C₄H₁₀NO₃PS–H₂O, входящие в состав тройной системы карбамид – ацефат – вода, изучены рядом авторов [3,1].     Результаты наших исследований по изучению диаграмм растворимости бинарных систем подтвердили наличие ветвей кристаллизации льда, карбамида и ацефата, которые согласуются с литературными данными.

Система CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O изучена с помощью одиннадцати внутренних разрезов. I–V разрезы проведены со стороны ацефат–вода к вершине карбамида, а VI–XI – со стороны карбамид–вода к вершине ацефата (рисунок).

Рисунок. Диаграмма растворимости системы CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O

Фазовая диаграмма состояния изученной системы характеризуется наличием полей кристаллизации льда, карбамида и ацефата.

Указанные поля сходятся в одной тройной точке совместного существования трех твердых фаз и трех двойных узловых точках системы, для которых определены составы равновесного раствора и соответствующие им температуры кристаллизации (таблица).

Для уточнения узловой тройной точки построены проекции политермических кривых растворимости на соответствующие боковые водные стороны концентрационного треугольника.

На диаграмме состояния через каждые 10⁰С нанесены изотермы растворимости.

Таблица.

Двойные и тройные точки системы CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O

Полученные результаты показали, что в изученной системы не образуются ни твердые растворы, ни новые химические  соединения. Система простого эвтонического типа.

Анализ политермической диаграммы растворимости системы CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O показывает, что компоненты системы оказывают взаимное высаливающее действие друг на друга.[6]

В присутствии 12,8-14,0% карбамида растворимость ацефата при
0; 10; 20; 30; 40 ⁰С в эвтонических растворах системы понижается соответственно на 0,8; 0,6; 0,4; 0,2 и 1,6% по сравнению с его первоначальной растворимостью в чистой воде.

Высаливающее действие ацефата на карбамид также зависит от, температуры и концентрации ацефата в жидкой фазе, тем больше понижается растворимость карбамида в системе. Так при 0; 10; 20; 30; 40 ^оС в присутствие 51,2 - 82,0% ацефата растворимость карбамида понижается соответственно 26,4; 33,2; 37,2; 44,6; 47,2%.

В изученном температурном и концентрационном интервалах компоненты сохраняют свою индивидуальность, а следовательно, и физиологическую активность.

Это указывает на  возможность совместного использования ацефата с карбамидом в составе дефолианта «УзДЕФ».

Список литературы:

1. Адилов З.Х., Кучаров Б.Х., Аскарова М.К.,  Кучаров Х., Тухтаев С.. Политерма растворимости системы NaClO₃ · 3CO(NH₂)₂–C₄H₁₀NO₃PS–H₂O // Узбекский химический журнал. 2005. №5. 25-28 с.
2. Дефолиант «УзДЕФ». Технические условия  TSh 88.16-43:2008. Ташкент. – 12 с.
3. Кучаров Б.Х., Х.Кучаров, С.Тухтаев. Политерма растворимости системы хлорат натрия – мочевина – вода // ДАН РУз. 2005. - №3. С. 43-45. 3
4. Марупова М.А. и др. ПРОБЛЕМЫ КЛАССИФИКАЦИИ И СЕРТИФИКАЦИИ ПО ХИМИЧЕСКОМУ СОСТАВУ НЕКОТОРЫХ ПЕСТИЦИДОВ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ РЕСПУБЛИКИ УЗБЕКИСТАН //Universum: технические науки. – 2019. – №. 11-1 (68).
5. Трунин А.С., Петрова Д.Г. Вызуально – политермический метод // Куйбышевский политехнический ин-т., Куйбышев. 1977. 94с. / Деп. в ВИНИТИ – № 584-78.
6. Хошимов Ш. М. и др. Получение хинолиновых оснований на основе ароматических аминов реакцией с карбонильными соединениями получения гетероциклов в паровой фазе //Universum: технические науки. – 2019. – №. 11-3 (68).