д-р техн. наук, профессор кафедры “Химическая технология”, Навоийский государственный горный институт, Узбекистан, г. Навои
Растворимость в системе хлорат-хлорид магния-3-оксипиридазонат-6 моноэтаноламмония-вода
Solubility in the system of magnesium chlorate-chlo-ride- 3-oxypiridazonate-6 monoethanolammonium-water
05.08.2018
786
Цитировать:
Умиров Ф.Э., Худойбердиев Ф.И. Растворимость в системе хлорат-хлорид магния-3-оксипиридазонат-6 моноэтаноламмония-вода // Universum: химия и биология : электрон. научн. журн. 2018. № 8 (50). URL: https://7universum.com/ru/nature/archive/item/6200 (дата обращения: 21.11.2024).
АННОТАЦИЯ
Визуально-политермическим методом изучена растворимость в тройной системе хлорат-хлорида магния- 3-оксипиридазонат-6 моноэтаноламмония-вода Построена диаграмма растворимости системы интервале температур (-26,2) ÷ (-6,0)ºС с целью обоснования условий синтеза нового соединения на основе исходных компонентов с высокой физиологической активностью. Изучение процессов растворения компонентов в зависимости от их массового соотношения, температуры и продолжительности процесса, позволяют установить оптимальные условия получения новых комплекснодействующих дефолиантов.
ABSTRACT
Solubility in the ternary system of chlorochloride-magnesium chloride-3-hydroxypyridazonate-6 monoethanolammonium-water was studied by a visual-polythermic method. The solubility diagram of the system was determined for the temperature range (-26.2) ÷ (-6.0) ºС in order to justify the conditions for the synthesis of the new compound at based on the original components with high physiological activity. The study of the processes of dissolution of components, depending on their mass ratio, temperature and duration of the process, allow to establish the optimal conditions for obtaining new complex-acting defoliants.
Ключевые слова: растворимость, тройная система, хлорат-хлорида магния, 3-оксипиридазонат-6 моноэтаноламмония, вода, диаграмма, оптимальные условия, синтез, активность, дефолиант.
Keywords: solubility, triple system, magnesium chlorate chloride, 3-hydroxypyridazonate-6 monoethanolammonium, water, diagram, optimal conditions, synthesis, activity, defoliant.
В сельском хозяйстве Узбекистана особое внимание уделяется на широкое внедрение современных агрохимических технологий и улучшение мелиоративного состояния орошаемых земель. В постоянном повышении урожайности и улучшении плодородия земель важную роль играют химические препараты - минеральные удобрения, стимуляторы роста, пестициды, в том числе дефолианты и десиканты.
Эффективность химических препаратов, используемых для дефолиации зависит от многочисленных факторов; к основным можно отнести сорт хлопчатника, биологическая зрелость и готовность к дефолиации, мощность развития растений, температура окружающей среды, влажность почвы и окружающей среды.
Этаноламинные соли, 3-оксипиридазон-6 и их производные являются эффективными регуляторами роста растений и активными добавками к дефолиантам [1-5]. Для исследования применяли моноэтаноламин марки «ч», очищенный перегонкой под вакуумом и 3-оксипиридазон-6, синтезированный на основе малеинового ангидрида и сульфата гидразина согласно методике [5]. Фазовые равновесия в системе изучали визуально политермическим методом [6]. Элементный анализ на углерод, азот и водород проводили по методике [7].
С целью физико-химического обоснования процесса получения жидкого дефолианта на основе 3‑оксипиридазоната-6 моноэтаноламмония и жидкого хлорат магниевого дефолианта изучена растворимость в системе [79,0% Mg(ClO3)2+21,0% MgCl2] - NH2C2H4OH·C4H4N2O2 - H2O.
Исследованием системы [79,0% Mg(ClO3)2+21,0% MgCl2] - H2O установлено, что диаграмма растворимости ее состоит из линии ликвидуса льда и шести водного хлората магния. Полученные данные хорошо согласуются с литературными [8].
Система [79,0% Mg(ClO3)2+21,0% MgCl2] - NH2C2H4OH·C4H4N2O2 - H2O изучена семью внутренними разрезами. На основе политерм растворимости боковых систем и внутренних разрезов построена политермическая диаграмма растворимости системы [79,0% Mg(ClO3)2+21,0% MgCl2]-NH2C2H4OH·C4H4N2O2 - H2O от температуры -29,4 до 40 ºС, на которой разграничены поля кристаллизации льда, Mg(ClO3)2·6H2O; H2C2H4OH·C4H4N2O2 (рисунок 1).
/Khudoiberdiev.files/1.png)
Построены проекции кривых моновариантных линий на боковые стороны системы: хлорат - хлорид магния – вода и 3-оксипиридазоната-6 моноэтаноламмония – вода.
Из приведенных данных видно, что в изученном температурном интервале в системе не происходит образование ни новых химических соединений, ни твердых растворов на основе исходных компонентов (таблица 1).
Таблица 1.
Двойные и тройные точки системы: [79,0% Mg(ClO3)2+21,0%MgCl2] + NH2C2H4OH·C4H4N2O2 - H2O
|
Состав жидкой фазы, % |
Температура оС |
Твердая фаза |
||
|
[79,0% Mg(ClO3)2+ 21,0%MgCl2] |
NH2C2H4OH· C4H4O2N2 |
H2O |
||
|
35,6 |
- |
64,4 |
-26,2 |
Лед+ Mg(ClO3)2·6H2O |
|
34,5 |
2,3 |
63,2 |
-27,4 |
Лед+ Mg(ClO3)2·6H2O |
|
33,4 |
5,0 |
61,6 |
-29,4 |
Лед+ Mg(ClO3)2·6H2O + NH2C2H4OH· C4H4N2O2 |
|
28,5 |
4,9 |
66,6 |
-23,6 |
Лед+ NH2C2H4OH·C4H4N2O2 |
|
23,2 |
4,8 |
72,0 |
-16,0 |
Лед+ NH2C2H4OH·C4H4N2O2 |
|
19,1 |
4,7 |
76,2 |
-10,8 |
Лед+ NH2C2H4OH·C4H4N2O2 |
|
9,4 |
5,6 |
85,0 |
-4,4 |
Лед+ NH2C2H4OH·C4H4N2O2 |
|
- |
6,4 |
93,6 |
-1,6 |
Лед+ NH2C2H4OH·C4H4N2O2 |
|
35,9 |
6,2 |
54,6 |
-20,9 |
Mg(ClO3)2·6H2O + NH2C2H4OH· C4H4N2O2 |
|
37,6 |
7,8 |
34,6 |
-16,2 |
Mg(ClO3)2·6H2O + NH2C2H4OH· C4H4N2O2 |
|
39,1 |
9,4 |
51,5 |
-9,6 |
Mg(ClO3)2·6H2O + NH2C2H4OH· C4H4N2O2 |
|
40,0 |
10,8 |
49,2 |
-6,0 |
Mg(ClO3)2·6H2O + NH2C2H4OH· C4H4N2O2 |
В интервале температур (-26,2) ¸ (-6,0)ºС, в системе из равновесного раствора совместно кристаллизуется лед с 3-оксипиридазоната-6 моноэтаноламмонием, а при температурах (-29,4) ¸ (-6,0)ºС происходит совместная кристаллизация шести водного хлората магния с 3-оксипиридазоната-6 моноэтаноламмонием.
Для этих соединений установлены температурные и концентрационные пределы образования в соответствующих системах и дана их идентификация. Для образования NH2C2H4OH∙C4H4N2O2 минимальные и максимальные концентрации исходных компонентов совместно составляет 22,4-81,3% NH2C2H4OH и 18,8-40,0% C4H4N2O2.
При изучение растворимости в системах NaClO3·3СО(NH2)2 – NН2C2H4ОH·C4H4O2N2 - H2O и [79,0% Mg(ClO3)2+21,0%MgCl2] + NH2C2H4OH·C4H4N2O2 - H2O, изменений физико-химических свойств растворов и процессов растворения компонентов в зависимости от их массового соотношения, температуры и продолжительности процесса, позволяют установить оптимальные условия получения новых комплекснодействующих дефолиантов.
Список литературы:
1. Исаев Ф.Г. Действие этаноламинов на урожайность и полагаемых растений. 12-й Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. Рефераты, доклады и сообщения. М. 1981. Т.6. с.157-158.
2. Патент 4425. Узбекистан. Состав для дефолиации. Тухтаев С., Усманов С.У., Мухамадалиев Ш.С.,
Хайдаров Г.Ш.(Узбекистан). 1 НДР 9600598.1; Заявл. 19.06.96. Опубл. 30.09.97. Расмий ахборотнома. 1997. Т 3. с. 13-14-
3. Мельников Н.Н. Химия и технология пестицидов. М.: Химия, 1974. - 768 с.
4. Мельников Н.Н. Пестициды. М.: Химия, 1987. -712 с.
5. Мельников Н.Н., Баскаков Ю.А. Химия гербицидов и регуляторов роста растений. М.: Госхимиздат, 1962. -724 с.
6. Трунин А.С., Петрова Д.Г. Визуально-политермический метод. Куйбышев: Куйбышевский политехниче-ский институт, 1977.- 57 с.
7. Климова В.А. Основные микрометоды анализа органических соединений. М.: Химия, 1975. - 224 с.
8. Хамдамова Ш.Ш., Кучаров Х., Тухтаев С. Политерма растворимости системы хлорат натрия-триэтаноламин-вода. Узбекский химический журнал. 2003. № 5. С. 29-32.
Информация об авторах
Doctor of Technical Sciences, Professor of the Department of Chemical Technology, Navoi State Mining Institute, Uzbekistan, Navai
доц., Навоийский государственный горно-технологический университет, Республика Узбекистан, г. Навои
Associate Professor, Navoi State Mining and Technology University, Republic of Uzbekistan, Navoi