Международный
научный журнал

Изучение кинетики процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия


Study of conversion process kinetics of calcium chloride with sodium chlorate

Цитировать:
Хамдамова Ш.Ш., Тухтаев С. Изучение кинетики процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия // Universum: Технические науки : электрон. научн. журн. 2017. № 8(41) . URL: http://7universum.com/ru/tech/archive/item/5041 (дата обращения: 23.11.2019).
 
Прочитать статью:

Keywords: conversion; evaporation; degree of conversion; activation energy; rate constant

АННОТАЦИЯ

Изучен процесс конверсии 30-35%-ного растворов хлорида кальция с хлоратом натрия при 50, 75, 100 и 125°С с выпаркой и без выпарки конверсионных растворов. Определены энергии активации процесса, порядок и константа скорости реакции конверсии, а также кинетические величины расхода реагентов в зависимости от температуры, времени и условий проведения процессов. Порядок процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия равен единице. Подтверждением этого является то, что константа скорости конверсии, рассчитанная на основе экспериментальных данных, остается практически постоянной для каждой температуры. Прямолинейная зависимость lg (C0-Cτ) от τ также свидетельствует о первом порядке процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия. Константа скорости конверсии повышается с ростом температуры. Зависимость его от температуры подчиняется закону Аррениуса. С целью установления значений константы скорости конверсии для различных температур вычислены постоянные (К0) для 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция уравнением Аррениуса и выведено уравнение зависимости lgK от 1/Т. Это подтверждается прямолинейной графической зависимостью lgK от 1/Т. Установлена целесообразность проведения процесса конверсии с выпаркой при температуре 100°С.

ABSTRACT

The process of conversion of 30-35% solutions of calcium chloride with sodium chlorate at 50, 75, 100 and 125 ° C with evaporation and without evaporation of conversion solutions has been studied. The process activation energies, the order and the rate constant of the conversion reaction as well as kinetic values of the reagent consumption are determined depending on temperature, time and carrying conditions of processes. The order of the conversion process of calcium chloride with sodium chlorate equals one. It is confirmed by the fact that the conversion rate constant calculated on the basis of experimental data remains practically constant for each temperature. Also, the linear dependence of lg (C0-Cτ) on τ also indicates the first order of the conversion process of calcium chloride with sodium chlorate. The rate constant of conversion increases with a rise in temperature. Its dependence on temperature obeys Arrhenius law. To establish values of the conversion rate constant for different temperatures, the constants (К0) for 30 and 35% solutions of calcium chloride have been calculated by Arrhenius equation and the dependence equation of lg K on 1 / T has been derived. It is confirmed by the linear graphical dependence of lg K on 1 / T. The expediency of carrying out the process of conversion with evaporation at a temperature of 100 ° C is established.

 

Хлорат кальция – один из представителей дефолиантов неорганического происхождения, обладающий малой токсичностью. Его можно получить конверсией хлорида кальция с хлоратом натрия [7], прямым хлорированием известкового молока [3, c. 768, 1430], а также раздельным хлорированием известкового молока и содового раствора с последующим смешиванием хлоратных щелоков и выделением из смеси хлорида натрия выпаркой [6].

При производстве щелочи электролизом хлористого натрия на АО «Navoiazot» Республики Узбекистан из-за избытка соляной кислоты перед ее выбросом она нейтрализуется щебнем, с получением раствора хлорида кальция, который не используется и является отходом производства. На АО «Farg’onaazot» при устранении временной жесткости природных вод методом известкования в качестве отхода образуется шлам, преимущественно состоящий из карбоната кальция. Поэтому требуется целенаправленная переработка соляной кислоты, шлама и растворов хлорида кальция. Производство хлората натрия хорошо освоено на АО «Farg’onaazot». Вышеизложенное обуславливает целесообразность получения хлорат кальциевого дефолианта конверсией растворов хлорида кальция хлоратом натрия.

С целью выдачи практических рекомендаций по получению хлорат кальциевого дефолианта исследован процесс конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия в зависимости от температуры и продолжительности времени. Исследование проводили при температурах 50, 75, 100, 125°С и продолжительности опытов 30, 60, 90, 120 минут с выпаркой и без выпарки конверсионных растворов. В круглодонную колбу вместимостью 500 см3, снабженную мешалкой, загружали 200 г 30,0- и 35,0%-ного водных растворов хлорида кальция (полученного солянокислотным разложением кальций карбонат содержащего шлама предвари­тельной очистки природных вод или отхода производства щелочи электролизом – раствора нейтрализации соляной кислоты щебнем) и эквивалентное количество хлората натрия. Колбу помещали в термостат с заданной температурой и интенсивно перемешивали. Через необходимый промежуток времени отделяли жидкую фазу от осадка и проводили соответствующий химический анализ. Содержание хлорат- и хлор-ионов опре­деляли объемно перманганатометрическим [2] и аргентометрическим [1, с. 324-325], количество натрия и кальция соответственно пламенной фотометрией [6] и комплексонометрическим [9] методами анализа. На основе полученных данных установлена степень конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия и расхода исходных компонентов при конверсии (таблица 1, рисунок 1).

 Таблица 1.

Зависимость константы скорости и степени конверсии от температуры и продолжительности процесса при конверсии 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция без выпарки

Темп- ра, оС

Время, (τ), мин.

Содержание Ca(ClO3)2 в жидкой фазе, %

Степень конверсии, (Ск)%

Константа скорости, К∙10-2, τ-1

lgK

Энергия активации, (Е), кДЖ/моль

Для 30%-ного раствора хлорида кальция

 

323

30

60

90

120

12,52

15,10

15,69

16,11

22,38

27,00

27,94

28,80

0,84451

0,52435

0,36407

0,28304

-2,07339

-2,28038

-2,43886

-2,54815

1,63779

1,62119

1,61252

1,60039

9,208∙103

Среднее

0,50399

-2,33518

1,61371

348

30

60

90

120

14,55

18,92

19,53

20,14

26,02

33,82

34,91

36,00

1,00411

0,68801

0,47718

0,00372

-1,99822

-2,16241

-2,32136

-2,42953

1,61700

1,59855

1,57134

1,55400

9,208∙103

Среднее

0,63529

-2,22788

1,57522

373

30

60

90

120

16,78

22,41

22,88

23,47

30,00

40,06

40,88

41,94

1,18871

0,85019

0,58436

0,45327

-1,92493

-2,06904

-2,23332

-2,34364

1,59295

1,55556

1,53942

1,51162

9,208∙103

Среднее

0,76984

-2,14807

1,53739

398

30

60

90

120

19,05

25,75

26,82

26,97

34,06

46,01

47,92

48,21

1,46174

1,02788

0,72534

0,54831

-1,83513

-1,98806

-2,13946

-2,26097

1,55738

1,52001

1,49434

1,46209

9,208∙103

Среднее

0,94082

-2,05591

1,49096

Для 35%-ного раствора хлорида кальция

 

323

30

60

90

120

19,84

21,58

22,14

22,20

30,40

33,07

33,88

34,00

1,20804

0,66915

0,45966

0,34629

-1,91791

-2,17448

-2,33756

-2,46056

1,65734

1,64038

1,63508

1,63427

7,352∙103

Среднее

0,67079

-2,22263

1,64177

348

30

60

90

120

22,84

25,58

26,07

26,26

35,00

39,20

39,95

40,24

1,43585

0,81665

0,56661

0,42901

-1,84289

-2,08796

-2,24672

-2,36754

1,62763

1,60195

1,59328

1,59117

7,352∙103

Среднее

0,81203

-2,13627

1,60352

373

30

60

90

120

24,80

29,81

29,96

30,02

38,00

45,68

45,90

46,00

1,59352

1,01706

0,68275

0,51348

-1,79764

-1,99265

-2,16574

-2,28947

1,60713

1,54974

1,54789

1,54716

7,352∙103

Среднее

0,91570

-2,06137

1,56298

398

30

60

90

120

26,13

33,42

33,88

33,94

4,03

51,20

51,90

52,00

1,70493

1,19604

0,81353

0,61174

-1,76829

-1,92225

-2,08961

-2,21343

1,59262

1,50310

1,49679

1,49596

7,352∙103

Среднее

1,08156

-1,99839

1,52212

 

 

Рисунок 1. Зависимость степени конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия от температуры и продолжительности процесса: а) для 30%-ного и б) для 35%-ного раствора хлорида кальция без выпарки (-- -) и с выпаркой (___)

Из таблицы 1 и рисунка 1 видно, что степень конверсии значительно зависит от температуры и повышается с ее ростом. Для процессов 30- и 35%-ного растворов в течение 60 минут без удаления воды степень конверсии при 323, 348, 373 и 398°К составляет 27,0; 33,8; 40,6; 46,0% и 33,0; 39,2; 45,6; 51,2% соответственно. Через 90 минут степень конверсии достигает 27,9; 34,9; 40,8; 47,9% и 33,8; 39,9; 45,9; 51,9% соответственно для 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция при температурах 323; 348, 373 и 398°К. В случае проведения процесса конверсии с выпаркой данные имеют следующие значения: для 323; 348, 373 и 398°К после 60 минут степень конверсии составляет 59,0; 65,0; 71,2; 77,0% и 60,0; 66,0; 72,0; 79,2% для 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция соответственно. Последующее увеличение продолжительности конверсии практически не приводит к повышению степени конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия.

При 373°К и продолжительности опыта 120 минут степень конверсии соответственно составила 71,8 и 72,8%. При этой температуре увеличение продолжительности опыта с 90 до 120 минут приводит к повышению степени конверсии всего лишь на 0,22 и 0,8%. Это, по-видимому, объясняется тем, что в течение первых 60-90 минут конверсии образуется достаточное количество хлорида натрия по реакции (1), которое в дальнейшем отрицательно влияет на протекание этой реакции в водной среде.

CaCl2+2NaClO3 = Ca(ClO3)2+2NaCl                                         (1)

Анализ кинетических кривых расхода хлорида кальция и хлората натрия на 100 г 30- и 35%-ного раствора хлорида кальция в процессе конверсии при 323-393°К указывает на то, что количество израсходованных исходных компонентов увеличивается первые 60-90 минут (рисунок 2), а через 90 минут практически не меняется. Повышение температуры от 323 до 398°К приводит к повышению расхода хлорида кальция и хлората натрия при конверсии.

 

 

Рисунок 2. Кинетические кривые расхода хлорида кальция (а) и хлората натрия (б) на 100 г 30%-ного раствора хлорида кальция (___ без выпарки, - - – с выпаркой)

Определение порядка реакции процесса конверсии проводили по кинетическому уравнению первого порядка [9]:

К=2,303/τ · lgC0 / (C0-Cτ)                                              (2),

где С0 и Сτ– концентрации хлорида кальция (или натрия) соответственно на начальной стадии конверсии и за истекший промежуток времени (τ),

К – константа скорости конверсии.

Согласно полученным данным порядок процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия равен единице. Подтверждением этого является то, что константа скорости конверсии, рассчитанная по уравнению (2) на основе экспериментальных данных, остается практически постоянной для каждой температуры (таблица 2). Кроме того, прямолинейная зависимость lg (C0-Cτ) от τ также свидетельствует о первом порядке процесса конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия (рисунок 3). Константа скорости конверсии повышается с ростом температуры (таблица 3). Зависимость его от температуры подчиняется закону Аррениуса. Это подтверждается прямолинейной графической зависимостью lgK от 1/Т.

Таблица 2.

Константа скорости взаимодействия 30- и 35%-ного раствора хлорида кальция с хлоратом натрия при конверсии без выпарки

Время (t), минут

Константа скорости, (К×10-2, t-1)

323К

348К

373К

398К

Для 30%-ного раствора хлорида кальция

30

60

90

120

0,84451

0,52435

0,36407

0,28304

1,00411

0,68801

0,47713

0,00372

1,18871

0,85019

0,58436

0,45327

1,46174

1,02787

0,72534

0,54831

среднее

0,50399

0,63529

0,76984

0,94082

Для 35%-ного раствора хлорида кальция

30

60

90

120

1,20804

0,66914

0,45966

0,34629

1,43585

0,81665

0,56661

0,42901

1,59352

1,01706

0,68275

0,51348

1,70493

1,19604

0,81353

0,61174

среднее

0,67079

0,81203

0,91571

1,08156

 

При проведении конверсии с выпаркой значительно ускоряется интенсивность процесса, о чем свидетельствуют данные, представленные в таблицах 3 и 4. При 75оС через 60 минут удаление 15,0-18,5% воды из реакционной смеси приводит к повышению степени конверсии до 65,0-66,0% для 30- и 35%-ных растворов хлорида кальция. Через 90 минут удаление 18,83% воды из реакционной смеси приводит к повышению степени конверсии до 65,8 и 66,9% соответственно. С повышением температуры ускоряется процесс конверсии и степень удаления воды. При продолжительности процесса 60 минут при 100оС степень конверсии для 30- и 35%-ного растворов составила соответственно 71,2 и 71,4%. При 120оС степень конверсии достигает 77,0-79,0% (таблица 4).

 

 

Рисунок 3. Зависимость lg (Co-Cτ) от τ для процессов конверсии 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция с хлоратом натрия без выпарки (а) и с выпаркой (б), а также зависимость lgK от 1/T без выпарки (1,3) и с выпаркой (2,4) (с)

 Таблица 3.

Константа скорости взаимодействия хлорида кальция с хлоратом натрия при конверсии с выпаркой растворов

Время (t), минут

Константа скорости, (К×10-2, t-1)

323К

348К

373К

398К

Для 30%-ного раствора хлорида кальция

30

60

90

120

2,58851

1,48623

1,01778

0,76632

3,07128

1,75193

1,19324

0,90061172

3,59721

2,07570

1,40660

1,06131515

4,17365

2,45100

1,67537

1,26193276

среднее

1,46471186

1,72926835

2,02884573

2,39049117

Для 35%-ного раствора хлорида кальция

30

60

90

120

2,67145780

1,52729868

1,04316381

0,78629972

3,17683801

1,79772424

1,22790311

0,92401717

3,63016942

2,09804790

1,41439365

1,08531802

4,14258043

2,02194611

1,76951150

1,34169536

среднее

1,50704951

1,78162060

2,05698225

2,46893335

Таблица 4.

Зависимость константы скорости и степени конверсии от температуры и продолжительности процесса при конверсии 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция с выпаркой

Темп- ра, оС

Время, (τ), мин.

Содержание Ca(ClO3)2 в жидкой фазе, %

Степень конверсии, (Ск)%

Константа скорости, К∙10-2, τ-1

lgK

 

Энергия активации, (Е), кДЖ/моль

Для 30%-ного раствора хлорида кальция

 

323

30

60

90

120

30,21

33,01

33,56

33,64

54,00

59,00

59,90

60,12

2,58851

1,48623

1,01778

0,76632

-1,58695

-1,82792

-1,99234

-2,11558

1,41061

1,39059

1,36905

1,34849

7,163∙103

Среднее

1,46472

-1,88242

1,37968

348

30

60

90

120

33,68

36,39

36,83

36,96

60,20

65,04

65,82

66,06

3,07127

1,75193

1,19324

0,90061

-1,51268

-1,75648

-1,92327

2,04546

1,34772

1,32514

1,30148

1,27852

7,163∙103

Среднее

1,72926

-1,80947

1,29977

373

30

60

90

 20

36,93

39,84

40,17

40,29

66,00

71,21

71,80

72,02

3,59720

2,07570

1,40660

1,06132

-1,44403

-1,68289

-1,85183

-1,97415

1,27921

1,20709

1,19811

1,19479

7,163∙103

Среднее

2,02885

-1,73823

1,21980

398

30

60

90

120

39,95

43,09

43,56

43,64

71,41

77,02

77,87

78,00

4,17365

2,45100

1,67537

1,26193

-1,37948

-1,61065

-1,77588

-1,89896

1,20412

1,10924

1,09307

1,09026

7,163∙103

Среднее

2,39049

-1,66625

1,12417

Для 35%-ного раствора хлорида кальция

 

323

30

60

90

120

35,98

39,16

39,74

39,86

55,14

60,00

60,90

61,07

2,67145

1,52729

1,04316

0,78629

-1,57325

-1,81607

-1,98164

-2,10441

1,46672

1,44681

1,42705

1,40500

7,399∙103

Среднее

1,50705

-1,86884

1,42389

348

30

60

90

120

40,10

43,07

43,65

43,73

61,44

66,00

66,88

67,00

3,17684

1,79772

1,22790

0,92402

-1,49800

-1,74527

-1,91083

-2,03432

1,40088

1,37635

1,35485

1,33324

7,399∙103

Среднее

1,78162

-1,79711

1,35383

373

30

60

90

120

43,30

46,73

46,99

47,52

66,35

71,60

72,00

72,80

3,63016

2,09804

1,41439

1,08532

-1,44007

-1,67818

-1,84943

-1,96444

1,34183

1,26811

1,26197

1,24919

7,399∙103

Среднее

2,20598

-1,73303

1,28028

398

30

60

90

120

46,43

51,73

51,99

52,22

71,14

79,23

79,66

80,02

4,14258

2,02194

1,76951

1,34169

-1,38273

-1,58137

-1,75214

-1,87234

1,27508

1,13162

1,12319

1,11561

7,399∙103

Среднее

2,46893

-1,64715

1,16137

С целью установления значений константы скорости конверсии для различных температур вычислены постоянные (К0) для 30- и 35%-ного растворов хлорида кальция уравнением Аррениуса.

К=К0е Е/RT                                                        (3)

и выведено уравнение зависимости lgK от 1/Т.

Преобразуем более сложные функции в линейные. После логарифмирования уравнений (3) получим:

lgK=lgK0 –E/2,303∙1,987 ∙1/T                                         (4)

Вводим с целью сокращения записи новые обозначения

lgK=η; lgK0= а;b= E/2,303∙1,987=E/4,184;1/T=ξ

Получим:  

            η= ą –b∙ξ                                                             (5)

Составив отношения

b2,1= η2–η11–ξ2;b3,2= η3–η22–ξ3;b3,4=η3–η11–ξ3; b4,1=η4–η11–ξ4

и произведя вычисление отдельных значений «b» на основе экспериментальных данных (таблицы 1, 4) находим среднее значение «b».

Расчет среднего значения «a» находим по формуле

а=Ση+b·Σξ/4                                                       (6).

Для процесса с применением 30%-ного хлорида кальция с выпаркой данные имеют следующие значения. Подставляя рассчитанные величины «a» и «b» в уравнение (5), будем иметь:

η= – 6,0527157 – 373,965·ξ                                          (7);

lgK= – 6,0527157 – 373,965·(1/T)                                     (8).

Значение кажущейся энергии активации (Е) [10, с. 66-73], вычисленное по формуле Е=b∙4,576, составило 1711,264 кал/моль, или 7,16335∙103 кДж/моль. Подставляя вычисленное значение «a» в lgK0=a получим:

lgK0= – 6,0527157.

Отсюда К0=8,857 е-7, или К0=0,8857 ∙10-7.

После подставления значения К0 и Е эмпирическое уравнение Аррениуса (3) принимает вид

К= 0,8857 10-6∙ехр(1711,26/T)                                       (9).

При проведении конверсии с выпаркой после расчетов выведено уравнение:

                                 (10)

Для случая с применением 35%-ного хлорида кальция данные имеют следующие значения. Подставляя рассчитанные величины «а» и «b» в уравнение (5), будем иметь:

η= – 5,968031–386,31·ξ                                                 (7);

lgK= –5,968031–386,31·1/T                                              (8).

Значение кажущейся энергии активации (Е), вычисленное по формуле Е=b∙4,576, составило
1767,75 кал/моль или 7,39982∙103 кДж/моль. Подставляя вычисленное значение «a» в lgK0=a, получим:

lgK0=-5,968031.

Отсюда К0=1,0764∙10-6.

После подставления значений К0 и Е эмпирическое уравнение Аррениуса (3) принимает вид

К= 1,0764∙10-6∙ехр(1767,75/T)                                           (11).

При проведении конверсии с выпаркой после расчетов выведено уравнение:

                                    (12)

На основе уравнений (8) и (9) рассчитаны константы скорости реакции конверсии для различных температур в интервале 323-373°К через каждые 10°К и температурный коэффициент скорости конверсии (таблицы 2, 5).

Согласно полученным данным температурный коэффициент скорости конверсии при повышении температуры на 10°К в интервале 323-373°К без выпарки повышается в 1,0651-1,0992 и 1,0421-1,0760 раз, а также для процесса с выпаркой повышается в 1,0232-1,0874 раза и 1,0244-1,0889 раза для 30- и 35%-ного растворов соответственно.

Таблица 5.

Константа скорости и температурный коэффициент скорости конверсии хлорида кальция с хлоратом натрия при различных температурах с выпаркой

Температура, К

Константа скорости конверсии,
К∙10-2 мин-1

Температурный коэффициент скорости конверсии, (γ)

Для 30%-ного раствора хлорида кальция

323

333

343

353

363

373

1,464

1,592

1,724

1,858

1,983

2,029

-

1,0874

1,0829

1,0777

1,0673

1,0232

Для 35%-ного раствора хлорида кальция

323

333

343

353

363

373

1,507

1,641

1,786

1,928

2,052

2,057

-

1,0889

1,0883

1,0795

1,0633

1,0244

Таким образом, из результатов проведенных исследований следует, что для получения дефолианта с оптимальным содержанием действующего вещества рекомендуется проведение конверсии 30-35%-ного растворов хлорида кальция с хлоратом натрия при мольном соотношении компонентов 1:2 в течение 60 минут при 100оС с выпаркой, в результате которого можно получить 40,00-45,00%-ный растворы хлорат кальциевого дефолианта. 


Список литературы:

1. Аналитическая химия/ Пискарева С.К. и др. – М.: Высш. шк., 1994. – 384 с.
2. ГОСТ 12257-77. Хлорат натрия. Технические условия. – М.: Изд-во стандартов, 1987. – 15 с.
3. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кис-лот): 4-е изд. – Л.: Химия, 1974. – Т. 2. – 792-1556 с.
4. Полуэктов Н.С. Методы анализа по фотометрии пламени: 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Химия, 1967. – 307 с.
5. Семиохин И.А., Страхов Б.В., Осипов А.И. Кинетика химических реакций. – М.: Изд-во Моск. ун-та, 1986. – 232 с.
6. Содово-известковый способ получения хлорат-хлорид кальциевого дефолианта / С.Н. Шойхет, С.Е. За-славский, М.З. Канель (СССР). № 697011/23. Заявл. 09.02.1961; опубл. 15.10.1961// Открытия, изобретения. – 1961. – № 22. – С. 61.
7. Способ получения хлорат-хлорид кальциевого дефолианта / М.Н. Набиев, Р. Шаммасов, С. Тухтаев и др.
№ 3620951/23-26. Заявл. 23.05.83; опубл. 07.03.85// Открытия. Изобретения. – 1985. – № 9. – С. 84.
8. Оспанов Х.К. Физико-химические основы избирательного растворения минералов. – М.: Недра, 1993. –
175 с.
9. Шварценбах Г., Флашка Г. Комплексонометрическое титрование. – М.: Химия, 1970. – 360 с.

Информация об авторах:

Хамдамова Шохида Шерзодовна Khamdamova Shokhida

кандидат технических наук, старший научный сотрудник, Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан, 100170, Узбекистан, г. Ташкент, ул. Мирзо Улугбека, 77-а;

Candidate of Engineering Sciences, Senior Research Officer, Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan, 100170, Uzbekistan, Tashkent, Mirzo Ulugbek str., 77-а;


Тухтаев Сайдиахрал Tukhtayev Saydiahrol

доктор химических наук, академик, Институт общей и неорганической химии АН Республики Узбекистан, 100170, Узбекистан, г. Ташкент, ул. Мирзо Улугбека, 77-а

Doctor of Chemical Sciences, academician, Institute of General and Inorganic Chemistry of the Academy of Sciences of the Republic of Uzbekistan, 100170, Uzbekistan, Tashkent, Mirzo Ulugbek str., 77-а


Читателям

Информация о журнале

Выходит с 2013 года

ISSN: 2311-5122

Св-во о регистрации СМИ: 

ЭЛ №ФС77-54434 от 17.06.2013

ПИ №ФС77-66236 от 01.07.2016

Скачать информационное письмо

Включен в перечень ВАК Республики Узбекистан

Размещается в: 

doi:

The agreement with the Russian SCI:

cyberleninka

google scholar

Ulrich's Periodicals Directory

socionet

Base

 

OpenAirediscovery

CiteFactor

Поделиться

Лицензия Creative CommonsЯндекс.Метрика© Научные журналы Universum, 2013-2019
Это произведение доступно по лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Непортированная.