Международный
научный журнал

Изучение эффективности ингибитора коррозии ИКЦФ-1 в 1М HCl


Studying the efficacy of the corrosion inhibitor ICCF-1 in 1M HCL

Цитировать:
Нарзуллаев А.Х., Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Изучение эффективности ингибитора коррозии ИКЦФ-1 в 1М HCl // Universum: Химия и биология : электрон. научн. журн. 2019. № 2(56). URL: http://7universum.com/ru/nature/archive/item/6881 (дата обращения: 20.08.2019).
 
Прочитать статью:


 

АННОТАЦИЯ

В статье изучено оценка ингибирования ингибитора коррозии ИКЦФ-1 в 1М HCl. Установлено, что ИКЦФ-1 ингибирует коррозии стали 20 с максимальной эффективностью ингибирования 96,02% при 30 °С. Среднее значение стандартной свободной энергии адсорбции (ΔGoads) составляло -14,84 кДж/моль, что утверждает о физической адсорбции.

ABSTRACT

The article studies the evaluation of corrosion inhibition of ICCF-1 in 1M HCl. It is established that ICCF-1 inhibits corrosion of steel 20 with a maximum inhibition efficiency of 96.02% at 30 °C. The average value of the standard free energy of adsorption (ΔGoads) was -14.84 kJ/mol, which suggests physical adsorption.

 

Ключевые слова: ингибиторы коррозии, коррозия металла, кротоновый альдегид, цануровая кислота, фосфорная кислота.

Keywords: corrosion inhibitors, metal corrosion, crotonaldehyde, canuric acid, phosphoric acid.

 

Введение. В настоящее время ингибиторы можно применять практически в любой отрасли промышленности. Применение ингибиторов в нефтяной и газодобывающей промышленности значительно увеличивает срок службы оборудования и трубопроводов, транспортирующих нефть и газ. В настоящее время нефтяная и газодобывающая промышленность является крупнейшим потребителем ингибиторов коррозии [1-4].

Весьма эффективно применение ингибиторов в металлургической промышленности при травлении проката, труб, стальных изделий, а также в машиностроении при травлении изделий перед окраской, эмалированием, нанесением гальванических и химических покрытий. В некоторых случаях применение ингибиторов коррозии при травлении является необходимым условием получения высококачественной продукции.

Широко применяют ингибиторы в теплоэнергетике для кислотных промывок оборудования от различного рода минеральных отложений, накипи, что позволяет значительно увеличить теплопередачу и повысить эффективность работы станций [5-7].

Экспериментальная часть. В настоящей работе были изучены олигомерные ингибиторы коррозии, синтезированные в лаборатории на основе производных кротонового альдегида с фосфорной кислотой и циануровой кислотой (ИКЦФ-1).

Испытания проводили в интервале температур 30 – 60 оС с использованием жидкостного термостата, с точностью поддержания температуры ± 0,5о С. Коррозию стали 20 изучали в 1 М растворе HCl, содержащей различные концентрации ингибитора при различных температурах. Скорость коррозии и адсорбции ингибитора на поверхности металла изучена с помощью гравиметрического анализа и атомно-абсорбционной спектрометрии. Скорость коррозии стали 20 определялась по соотношению:

                                                                                 (1)

где Δm - потеря массы (г), S - площадь (м2) и t - период погружения (день). Процент эффективности ингибирования (IE (%)) рассчитывали по соотношению [8]:

                                                              (2)

где Wнеинг и Wинг - скорости коррозии в отсутствие и в присутствии ингибитора соответственно.

Результаты и их обсуждение. Анализ проведенных исследований показал, что изменение скорости коррозии и эффективности ингибитора в зависимости от концентрации и температуры ингибитора (таблица 1). Установлено, что при определенной экспериментальной температуре скорость коррозии стали уменьшается с увеличением концентрации ингибитора. В отсутствие и в присутствии определенной концентрации ингибитора скорость коррозии стали уменьшается или остается почти неизменным с ростом температуры, подчиняясь реакциям типа Аррениуса, которые приведены и обсуждены ниже. В литературах [6,8] сообщает, что скорость коррозии железа в кислых растворах примерно удваивается при каждом повышении температуры на 10оС, но в наших случаях наблюдается иная процесс, т.е. с повышением температуры скорость коррозии уменьшается в некоторых случаях, это означает что активность ингибитора увеличивается с повышением температуры, а также значения эффективности ингибитора увеличиваются с увеличением концентрации ингибитора.

Таблица 1.

Данные скорости коррозии стали 20 в 1М HCl в отсутствие и в присутствии различных концентраций ингибитора ИКЦФ-1

Концентрация ингибитора, мг/л

Температура, оС

Скорость коррозии, г/м2∙день

Эффективность ингибитора, %

0

30

0,0102

40

0,0184

50

0,0281

60

0,0403

200

30

0,003375

66,91

40

0,005854

78,26

50

0,007027

74,99

60

0,009316

76,88

300

30

0,001656

83,76

40

0,003943

78,57

50

0,005134

81,72

60

0,008461

79,01

400

30

0,000764

92,51

40

0,000931

94,94

50

0,001412

94,97

60

0,001943

95,17

500

30

0,000458

95,43

40

0,000736

96,02

50

0,001031

96,37

60

0,001738

95,68

 

Обычно считается, что основной стадией действия ингибиторов в кислотном растворе является адсорбция на поверхности металла. Это предполагает предположение о том, что коррозионные реакции не должны происходить на участке (или активных участках) поверхности металла, покрытой адсорбированными компонентами ингибитора, в то время как эти реакции коррозии протекали обычно на участке без ингибитора. Соответственно, доля поверхности, покрытой ингибитором ), может зависеть от концентрации ингибитора и температуры раствора. Данные покрытия поверхности (θ) очень полезны при обсуждении характеристик адсорбции. Когда доля покрытой поверхности определяется как функция концентрации при постоянной температуре, изотерма адсорбции может быть оценена в равновесном состоянии. Зависимость доли покрытой поверхности θ от концентрации С ингибитора была определена изотермой Ленгмюра, в которой предполагается, что на твердой поверхности содержится фиксированное количество адсорбированного ингибитора, и каждый ионизированный поверхность содержит один адсорбированный ингибитор.

Рисунок 1. Изотерма адсорбции Ленгмюра для ИКЦФ-1 на стали 20

 

Таблица 2.

Константы адсорбции Ленгмюра и изменение свободной энергии при разных температурах

Температура, оС

КЛенгмюра, л/г

Потеря, г

ΔGoads, кЖ/моль

ККинетик, л/г

y

30

0,254

0,000191

-13,86

0,387

0,37

40

0,196

0,000382

-13,74

0,245

0,42

50

0,446

0,000561

-16,14

0,633

0,23

60

0,284

0,000753

-15,63

0,472

0,34

Среднее значение

0,295

0,000471

-14,84

0,434

0,34

 

На рис. 1 показаны линейные графики зависимости C/θ от C с коэффициентом корреляции R2 = 0,9999, что свидетельствует о том, что адсорбция подчиняется изотерме Ленгмюра:

                                                                               (3)

где C - концентрация ингибитора равновесия, K - константа адсорбционного равновесия, представляющая степень адсорбции (то есть, чем выше значение K тем сильнее адсорбируется ингибитор на поверхности металла), среднее значение K составляло 0,295 л/г который получен из обратной величины пересечения линии графика Ленгмюра, и наклон этой линии близок к единице, что означает, что каждая молекула ингибитора занимает один активный центр на поверхности металла.

Стандартная свободная энергия адсорбции (ΔGoads) была рассчитана по следующему уравнению:

                                                                     (4)

где 999 - концентрация воды в растворе, выраженная в г/л, R - газовая постоянная, а T - абсолютная температура. Среднее значение стандартной свободной энергии адсорбции (ΔGoads) составляло -14,84 кДж/моль. Отрицательное значение ΔGoads обеспечивает спонтанность процесса адсорбции и стабильность адсорбированного слоя на поверхности металла. Как правило, величина ΔGoads до 20 кДж/моль соответствует электростатическому взаимодействию между заряженными молекулами и заряженным металлом, т.е. физической сорбции, если величина ΔGoads составляют –40 кДж/моль или более, то эти процессы связаны с хемосорбцией в результате обмена или перенос электронов от молекул к поверхности металла с образованием координационного типа связи. В литературных данных исследователи предположили, что диапазон ΔGoads процессов химической адсорбции ингибитора в водных средах лежит между 21 и 42 кДж/моль. Поэтому для настоящей работы значения ΔGoads были рассмотрены в диапазоне физической адсорбции. Из таблицы 2 видно, что максимальное значение абсолютной величины ΔGoads наблюдается при температуре 50°C, затем теплота адсорбции снова снижалась при 60 °C, утверждает на то, что адсорбция соответствует физической адсорбции при этой экспериментальной температуре, и ингибитор ИКЦФ-1 адсорбировался в соответствии с физическим механизмам, т.е. при повышении температуры наблюдается десорбция молекула ингибитора. Кроме того, существенная характеристика изотермы Ленгмюра может быть выражена через безразмерный фактор разделения, RL, который описывает тип изотермы и определяется как: 

                                                                             (5)

Уменьшение значение RL указывает на то, что молекула ингибитора сильно адсорбировано. Если RL> 1 то молекулы ингибитора слабо адсорбированы, также если RL = 1 линейный, 0<RL<1 то молекулы ингибитора среднее адсорбированы, и если RL = 0 адсорбция необратима. В таблице 3 приведены оценочные значения RL для ингибитора ИКЦФ-1 при различных концентрациях. Было обнаружено, что все значения RL меньше единицы, что соответствует сильно адсорбционным процессам.

Таблица 3.

Значения безразмерного коэффициента разделения RL для ингибитора ИКЦФ-1 при различных концентрациях

Концентрация ингибитора, мг/л

RL

30°C

40°C

50°C

60°C

200

0,283

0,337

0,189

0,258

300

0,162

0,203

0,105

0,151

400

0,114

0,143

0,072

0,106

500

0,086

0,116

0,057

0,089

 

Из вышеперечисленных данных рассчитывали действие адсорбционного ингибитора с чисто механистической кинетической точки зрения [9]. Это отношение может быть выражено следующим образом:

                                                                             (6)

или это уравнение можно записать в линейной форме как;

                                                                (7)

где K0 - константа, а y - число молекул ингибитора, занимающих один активный центр. График зависимости  от lnC дает прямую линию наклона y и точки пересечения lnKʹ, как показано на рис. 2. Константа равновесия, соответствующая изотерме адсорбции, определяется как . Значения y>1 подразумевают образование многослойного ингибитора на поверхности металла. Значения y<1 означают, что молекулы данного ингибитора будут занимать более одного активного центра. Поведение констант равновесия, полученных из модели Ленгмюра, было сходным со значениями, полученными из кинетической термодинамической модели. Также значения y были ниже единицы, что указывает на образование монослоя на поверхности металла, которые согласуются с данными изотермами адсорбции Ленгмюра.

 

Рисунок 2. Кинетическо-термодинамическая модель адсорбции ингибитора ИКЦФ-1 на поверхности стали 20

 

Механизм действия ингибитора можно определить путем сравнения кажущейся энергий активации, Еа, в присутствии и в отсутствие ингибитора коррозии. Параметры активации, такие как Ea, энтальпия активации, ΔHa и энтропия активации, ΔSa, как для коррозии, так и для ингибирования коррозии стали 20 в 1M HCl в отсутствие и в присутствии различных концентраций ингибитора ИКЦФ-1 в диапазоне исследуемых температур. (30 - 60 оC) были рассчитаны на основе графика Аррениуса (уравнение (8)) и переходного состояния (уравнение (9)) [10] соответственно:

                                                                    (8)

где W - скорость коррозии, A - постоянная Аррениуса, Ea - кажущаяся энергия активации, а R - универсальная газовая постоянная.

                                                         (9)

где N - это постоянная Авогадро, h - это постоянная Планка, ΔSa - это изменение энтропии для активации, а ΔHa - это изменение энтальпии для активации. Как показано на рис. 3 и 4, графики зависимости ln (W) от 1/T и ln(W/T) от 1/T дают прямые линии со склонами ΔEa/R и ΔHa/R соответственно. Из этих данных могут быть рассчитаны пересечения, которые равны ln(A) и [ln(R/Nh) + (ΔSa/R)] для уравнений Аррениуса и переходного состояния соответственно. В таблице 4 приведены параметры активации для реакции коррозии стали 20 в HCl.

Рисунок 3. График Аррениуса для коррозии стали 20 в 1М HCl

 

Рисунок 4. График переходного состояния для коррозии стали 20 в 1М HCl

 

Таблица 4.

Параметры активации для коррозии стали 20 реакции в HCl

Концентрация, С (мг/л)

Ea, кДж/мол

ΔHa, кДж/моль

ΔSa, кДж/мол∙К

0

42,01

43,39

–0,054

100

43,97

41,63

–0,072

200

45,67

42,92

–0,068

300

45,46

42,94

–0,067

400

46,63

44,86

–0,062

500

47,68

45,01

–0,065

Среднее значение

45,23

43,46

–0,064

 

Полученные результаты показали положительный результат как для Ea, так и для ΔHa, что отражает эндотермический характер процесса коррозии. Значения Ea и ΔHa изменяются одинаково, очевидно видно, что энергия активации слегка увеличивается в присутствии ингибитора. Это указывает на то, что реакция коррозии стали ингибируется ингибитором ИКЦФ-1, следовательно, поддерживает явление физической адсорбции. Увеличение энергии активации в присутствии добавок означает физическую адсорбцию. Отрицательные значения ΔSa указывает на больший порядок, возникающий в процессе активации. Это может быть достигнуто путем образования активированного комплекса, представляющего собой ассоциацию или фиксацию с последующей потерей степени свободы системы во время процесса.

Заключение. ИКЦФ-1 ингибирует коррозии стали 20 с максимальной эффективностью ингибирования 96,02% при 30 ° С и максимальным уровнем концентрации ингибитора. Адсорбция ингибитора подчиняется изотерме адсорбции Ленгмюра путем образования монослоя на поверхности металла, этот результат был подтвержден применением термодинамической адсорбционной модели. Значения теплоты адсорбции были низкими, что указывало на физическую адсорбцию на поверхности металла.

 

Список литературы:
1. Эшмаматова Н.Б. Синтез и физико-химическое исследование олигомерных ингибиторов коррозии // Приволжский научный вестник. № 8 (24), том 1 – 2013. –С. 8-12.
2. Эшмаматова Н.Б., Акбаров Х.И. Исследование эффективности разработанных олигомерных ингибиторов в производственных условиях электрохимическими методами // Приволжский научный вестник. – Ижевск, 2012. – № 12. –С. 4–12.
3. Эшмаматова Н.Б. Ингибирование коррозии металлов на основе новых фосфорорганических ингибиторов // «Зелёная химия» в интересах устойчивого развития: материалы I Респуб. науч.-практ. конф. – Самарканд, 2012. – С. 198–200.
4. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Изучение антикоррозионных свойств новых олигомерных ингибиторов коррозии // Композиционные материалы. 2014. -№3. –С. 20-24.
5. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Защита стали от коррозии олигомерными ингибиторами и их композицими // Химия и химическая технология. -2015. -№1. –С. 50-52.
6. Бекназаров Х.С., Джалилов А.Т. Синтез и исследование олигомерного ингибитора коррозии ИКС-АЭХГ-1 // Сборник тезисов докладов V международной конференции школы по химии и физикохимии олигомеров. Волгоград. 2015. –С. 35.
7. A.S. Yaro, N.Sh. Abdul Masih, A.A. Khadom, The influence of temperature on corrosion inhibition of carbon steel in airsaturated 7N H3PO4 by potassium iodide, Iraqi J. Chem. Petrol. Eng. 1 (2000) 83–87.
8. A.Y. El-Etre, M. Abdallah, Z.E. El-Tantawy, Corrosion inhibition of some metals using lawsonia extract, Corros. Sci. 47 (2005) 385–395.
9. A.A. Khadom, A.S. Yaro, A.S. AlTaie, A.A.H. Kadum, Electrochemical, activations and adsorption studies for the corrosion inhibition of low carbon steel in acidic media, Portug. Electrochim. Acta 27 (6) (2009) 699–712.
10. A.Y. Musa, A.A. Khadom, Abdul Amir H. Kadhum, Abu Bakar Mohamad, Mohd Sobri Takriff, Kinetic behavior of mild steel corrosion inhibition by 4-amino-5-phenyl-4H-1,2,4-trizole-3-thiol, J. Taiwan Inst. Chem. Eng. 41 (2010) 126–128.

 

Информация об авторах:

Нарзуллаев Акмал Холлинорович Akmal Narzullayev

аспирант Ташкентского научно-исследовательского института химической технологии, Узбекистан, Ташкентская область, Ташкентский р-н, п/о Шуро-базар

Graduate student of Tashkent Scientific Research Institute of Chemical Technology, Republic of Uzbekistan, Tashkent region, Tashkent district, p / o Shuro Bazaar


Бекназаров Хасан Сойибназарович Xasan Beknazarov

канд. хим. наук, заведующий кафедрой « Химия» в Ташкентском областном государственном педагогическом институте, Узбекистан, г. Ангрен

Candidate of Chemistry Science Head of the Department of "Chemistry" at the Tashkent State Regional Pedagogical Institute, Uzbekistan, Angren


Джалилов Абдулахат Турапович Abdulakhat Djalilov

д-р хим. наук, профессор, директор ГУП «Ташкентский научно-исследовательский институт химической технологии», 111116, Узбекистан, Ташкентская область, Зангиатинский район, п/о Шуро-базар

doctor of chemistry, professor, director of the Stat Unitary Enterprise Tashkent Scientific Research Institute of Chemical Technology, 111116, Uzbekistan, Tashkent region, Zangiata district, P / o Shuro-bazaar


Читателям

Информация о журнале

Выходит с 2013 года

ISSN: 2311-5459

Св-во о регистрации СМИ: 

ЭЛ №ФС77-55878 от 17.06.2013

ПИ №ФС77-66239 от 01.07.2016

Скачать информационное письмо

Включен в перечень ВАК Республики Узбекистан

Размещается в:

doi:

The agreement with the Russian SCI:

cyberleninka

google scholar

Ulrich's Periodicals Directory

socionet

Base

ROAR

OpenAirediscovery

CiteFactor

 

Поделиться

Лицензия Creative CommonsЯндекс.Метрика© Научные журналы Universum, 2013-2019
Это произведение доступно по лицензии Creative Commons «Attribution» («Атрибуция») 4.0 Непортированная.